Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции. Fe, O. (k) + 4CO(r) = 3Fe(k) + 4CO °(г), используя следующие данные: ΔG°обр. 0,(к) - 1014,2 кДжмоль^-1 ΔG'обр. СО(г) -137,269 кДжмоль^ -1 ΔG°обр. Fe (к) 0-кДж моль^-1" ΔG°обр. СО. °(r) -394,38 кДжмоль^-1
На четвертый уровень легко "перебирается" электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию
1s2-2s2p6-3s2p6d9-4s2(последняя цифра, тут их два).
Т.е., когда атомы купрума возбуждены, то электрона 2 на последнем энергетическом уровне.
•У железа 4 период, значит 4 уровня. Далее : 1 уровень-всегда 2 е, второй 8, третий 8 и 4, тоже, 8. следовательно:
На 1 уровне 2е
На 2 уровне 8е
На 3 уровне 14е
На 4 уровне 2е
*Еще важно знать: у железа не 6, а 2 электрона на последнем уровне.
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
нам известна масса раствора и его концентрация, значит мы можем найти массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)
Затем находим молярные массы интересующих нас веществ.
составляем пропорцию, читается так: 340 грамм нитрата серебра относится к 216 грамм серебра, как 34 грамм нитрата серебра относится к x грамм серебра.
решаем пропорцию по всем правилам математики и получаем ответ