Рассчитать массовую долю элемента железа в % в йодиде железа (II) -FeI2. ответ дать в виде целого числа, полученного по правилам округления, БЕЗ единиц измерения.

M() = 170 г/моль
M() = 132 г/моль
M() = 143 г/моль
M() = 213 г/моль

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
n() = 23,8/(170 * 3) = 0,047 моль
n() = 5,34/132 = 0,040 моль
- избытке, значит расчет ведем по 

2) определим массу образовавшегося осадка 
m() = (5,34 * 143 * 3)/132 = 17,35 г

3) Определим состав и массу осадка после упаривания.
В состав осадка поле упаривания входят:  и  - продукты реакции и не прореагировавший 

m() = 5,34 * 213 / 132 = 8,62 г
m() = 170 * 3 * 5,34 / 132 = 20,63 г - израсходовалось в ходе реакции
m() = 23,8 - 20,63 = 3,17 г - не прореагировало
m(осадка после упаривания) = 17,35 + 8,62 + 3,17 = 29,14 г.

Качественная реакция на карбонаты - взаимодействие с соляной кислотой. Выделяется углекислый газ (собрать его в пробирку, опустить горящую лучинку - лучинка гаснет)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Качественная реакция на сульфаты - с растворимыми солями бария или его гидроксидом. Выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в минеральных кислотах.
Na2SO4 + BaCl2 + 2NaCl + BaSO4

Нитрат натрия разлагается при нагревании с выделением кислорода (собрать в пробирку, опустить тлеющую лучинку - она ярко загорится)
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
(только это относится к твёрдой соли, а не к раствору)