В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
vlad0ss
vlad0ss
26.02.2020 14:16 •  Химия

Рассчитать сколько получится негашеной и гидратной извести из 32 т известняка с содержанием сао - 85% и естественной влажностью 8% решите .

Показать ответ
Ответ:
sleshkevich
sleshkevich
16.03.2023 01:41

дано

m(CaC2) = 25.6 g

η1(C2H2) = 90 %

η2(C6H6) = 80%

η3(C6H5NO2) = 80%

m(C6H5NO2) = ?

Все задача делится на 3 стадии

1. Нахождении массы ацетилена

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 g/mol

n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol

M(C2H2) = 26 g/mol

m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g

m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g  - выход ацетилена на первой стадии.

2. Нахождении массы бензола

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)

m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g

m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола  на второй стадии.

3. Нахождении массы нитробензола

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)

m теор (C6H5NO2) = 7.488  * 123 / 78 = 11.808 g

m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g

ответ  9.45г

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
XXX231xxx
XXX231xxx
03.10.2020 22:54
Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
Начнем с того, что такое гидролиз.
Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻
Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
Теперь, какие подвергаются, какие нет.
по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.
Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное
Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.
С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся
Разберем первый тип.
когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
Пример:
Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.
Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...
Гидролиз по аниону.
Пишем:
SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)
 кричат нам, что среда ой какая щелочная.
В молекулярном виде: 
Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH
Теперь 3 тип 
Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная 
Пример:
ZnCl₂ - самый лучший пример.
Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота. 
Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
Пишем 
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
В молекулярном виде:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl
Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
Пример:
(NH₄)₂CO₃
Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.
Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая. 
И гидролизуем оба иона:
NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻
В итоге получим:
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O
Теперь твои примеры:
Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂ 
Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз пойдет по катиону:
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.
Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃

Второй пример:
сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.

Третий пример.
сульфид натрия.
натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда.
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота