Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 12 г технического карбоната цинка, содержащего 13 % примесей.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

ответ:
г.

Объяснение:

1. 4)

2AI+2NaOH+2H₂O=2NaAIO₂+3H₂

2. 3)

2AgNO₃+(t°C)=2Ag+2NO₂+O₂

3. 1) 4)

4. 1) 3)

CuSO₄+Pb=PbSO₄+Cu

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

5.1)

CuO+H₂O≠

6. 3)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

2AI+3CuSO₄=AI₂(SO₄)₃+3Cu

7. 1)

NH₃+HCI=NH₄CI

NH₃+H₂O=NH₄OH

8. 1) O₂, H₂O, NH₃

X₁  X₂ X₃  

SO₂→SO₃→H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

2SO₂+O₂=2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

2NH₃+H₂SO₄-(NH₄)₂SO₄

9.

A) оксид цина  ZnO  4)

Б) оксид кремния(IV) SiO₂ 3)

В) оксид натрия Na₂O 4)

Г) оксид фосфора(V) P₂O₅ 1)

10.

A) сульфат натрия Na₂SO₄ 6)

Б) хлорид железа(ll) FeCI₂ 3)

В) нитрат меди(ll) Cu(NO₃)₂ 4)

Г) сульфид калия K₂S  1)

Объяснение:

составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей;  определить среду раствора

1)     MnCl2   +  HOH  ⇔  MnOHCl   +  HCl

  Mn2+  +2Cl -  +  HOH ⇔ MnOH+  +  Cl -  +  H+ Cl -

               Mn2+    +  HOH ⇔ MnOH+     +  H+

2)     PbBr2   +  HOH  ⇔  PbOHBr    +   HBr

       Pb2+  + 2Br -  +  HOH  ⇔  PbOH+  +  Br - +  H+  Br -

            Pb2+    +  HOH  ⇔  PbOH+   +  H+  

3)   Al(NO3)3 +  HOH  ⇔  AlOH (NO3)2   +  HNO3

     Al3+  + 3NO3 -   +  HOH  ⇔  AlOH2+   2NO3 -    +  H+  + NO3 -

           Al3+     +  HOH  ⇔  AlOH2+       +  H+  +

 Все  три  соли  подвергаются   гидролизу  по  катиону,  в результате гидролиза  в  растворе  появляются  катионы  водорода  и  среда  становится   кислотной  (рН <7)