Рассчитай объём азотной кислоты(плотность 1.2 г/мл), который был израсходован в реакции с 25 г сульфида цинка, если в результате реакции образуются только соль и оксиды, а объём получившихся газов в пересчете на н.у. составил 39,2 л. Результат запиши в литрах, округлив ответ до десятых.

Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом  газ, формула F₂. Фтор ядовит.

Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.

В типичные соединениях хлора брома и йод  высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.

Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .

Например, хлор:  степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).

Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]

Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]

Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂

(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)

Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO

(H⁺Cl⁺O⁻²),

Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]

Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)  

Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)

Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.

Дано:

m(K+Mg)= 10,2 r

m(KBr+MgBr₂) = 42,2 r

m(Mg(OH)₂)-?

Примем m(K)=x r, a m(KBr) = y r

m(Mg)= (10,2-x) r, a m(MgBr₂) = (42,2-y) r

х г               у г

2K + Br₂ = 2KBr

78 г            238 г

(10,2-х) г                 (42,2-у) г  

         Mg  +  Br₂  = MgBr₂

     24 г                   184 г

Составляем систему уравнений:

238х=78у

184(10,2-х)=24(42,2-у)

Решив систему, получим у=23,8  m(KBr)=23,8 г

m(MgBr₂) = 42.2-23,8=18,4 г

M(MgBr₂) = 184 г/моль; n(MgBr₂) = m/M = 18,4 г/184 г/моль = 0,1 моль

MgBr₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaBr

Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂=n(MgBr₂) = 0,1

M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль

m(Mg(OH)₂) = n*M = 0,1 моль*58 г/моль = 5,8 г

ответ: 5,8 г