рассчитайте изменение общей энтропии для реакции
NH3(r)+HCl(r)→NH4Cl(тв)
для расчетов, используйте справочные данные
S°[NH3 (г)]=192.3 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
S°[NH3 (г)]=186.8 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
S°[NH3 (г)]=94.6 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
2. находите количесва веществ в молях
3 составляете уравнение реакций
Смотрите, какое вещество в избытке-недостатке
4. рассчитываете количество моль хлорилда натрия и вычисляете его массу.
5. Из общей массы растворов вычитаете массу карбоната бария ( это осадок ) и массу вещества, находящегося в избытке ( если такой момент в наличии, возможно что дано стехиометрическое воличество )
Это 100% массы. Теперь найти % от массы всего раствора для массы чистой соли не составляет труда.
енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие