Рассчитайте, какое вещество останется в избытке в результате взаимодействия 104 г этановой кислоты с 56 г оксида кальция:
выберите один ответ:
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
b. вещества прореагируют полностью
c. в избытке 6 г этановой кислоты
d. в избытке 12 г уксусной кислоты
a. в избытке 7,5 г оксида кальция
Объяснение:
m(CH₃COOH)=104г.
m(CaO)=56г.
m(вещества в избытке)-?
1. Молярная масса этановой кислоты:
M(CH₃COOH)=60г./моль
2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль
3. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :
n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль
5. Уравнение реакции:
2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(CaO)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.
6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль :
m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г
7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция
n(CaO)= 56/56= 1 моль
n(CH3COOH)= 104/60= 1,73 моль
Оксида кальция в избытке
Считаем по уксусной кислоте
n(CaO) = 1/2n(CH3COOH) = 0,865 моль
В реакцию вступить лишь 0,865 моль уксусной кислоты
А не вступит 0,135 моль данного оксида
Потому что (1-0,865=0,135)
m(CaO)= Mr* n = 7,5
ответ: а) 7,5 г оксида кальция