Рассчитайте,какой объём хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(iv),если известно ,что в реакцию вступают 200г растровра кислоты с массовой долей hci 0,365

4HCl+MnO2->MnCl2+2H2O+Cl2^

рассчитываем массу кислоты в реакции:

4*(1+35.5) = 146

выщитываем массу кислоты в растворе:

200*0,365 =  73

Объём газа, выделяемого при химических реакциях = 22,4 л/моль (const), значит:

146 г HCl -> 22.4 л Cl2

73 г - ?

73*22,4/146 =  11,2 л