Рассчитайте количество теплоты которое выделится при гашении водой извести массой 53г​

Вариант 1
1. 1
2. 3
3. 2
4. 1
5. 3
6. 3
7. 1,4,5
8. 3,1,4
9. Ca(NO₃)₂    w=Ar×x÷Mr    w=96÷164=58,53%
10. Дано: 
      m(р-ра)=400 г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)     w=17%=0,17
      w=17%                     m(в-ва)=w×m(р-ра)     w(соли)=0,17×400г=68г
      m(соли)=?                                                    ответ: 68 г.
11.а. 4Li+O₂=2Li₂O
     б. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
     в. 2H₃PO₄+3CaO=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
Вариант 2
1. 2
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 4
7. 2,3,5
8. 4,2,3
9. Al₂(SO₄)₃    w=Ar×x÷Mr       w=192÷342=56,14%
10. Дано:
      m(H₂O)=200г         w=m(в-ва)÷m(р-ра)    m(р-ра)=m(H₂O)+m(в-ва)
      m(соли)=50г          m(р-ра)=200г+50г=250г   w(соли)=50г÷250г=20%
      w(соли)=?                                                           ответ: 20%
11. а 2Mg+O₂=2MgO
      б 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
      в Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Вы не написали единицы измерения кислорода, но скорее всего в задаче имелось ввиду образование 50.4 литров кислорода, тогда:

Дано:
W (примесей) = 5%
V (O2) = 50.4л

Найти:
m (KClO3 тех) - ?

Решение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2

n (O2) = V/Vm = 50.4 / 22.4 = 2.25 моль

n (KClO3) = 2/3 n (O2) = 2/3 * 2.25 = 1.5 моль (по уравнению)

m (KClO3) = n * M = 1.5 * 122.5 = 183.75г

Если технический образей хлората калия содержит 5% примесей, то хлората калия в нем: 100% - 5% = 95%

Х - m (KClO3 тех)

100% - Хг
95% - 183.75г

95х = 18375
х = 193.421г

ответ: m (KClO3 тех) = 193.421г