Рассчитайте массу ацетилена,которую следует взять для получения бензола количеством 1 моль,если массовая доля выхода продукта составляет 30%. (обязательно укажите,что дано)
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
1. Ненасыщенные жирные кислоты в эфирном растворе должны присоединять бром по двойным связям. В результате бром обесцвечивается. >С=С< + Br₂ = >CBr - BrC<
2. Глицерин реагирует с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂, образуя ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (I)
3. Щелочной раствор сульфата меди (II) CuSO₄ (фактически, Cu(OH)₂) дает 1) с белком фиолетовую окраску, 2) с глюкозой - синюю, 3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора CuSO₄ - голубая (светло-синяя). Чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. В пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (II) до красно-кирпичного оксида меди (I). Cu(OH)₂ (голубой) ⇒ Cu₂O (кирпично-красный) В пробирке с кислотой этой реакции не будет. 4. В молекуле анилина есть аминогруппа -NH₂. Обладая неподеленной парой электронов, она образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности. H H | | C₆H₅ - N : + H⁺ = C₆H₅ - N⁺ - H | | H H
Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
>С=С< + Br₂ = >CBr - BrC<
2. Глицерин реагирует с гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂, образуя ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (I)
3. Щелочной раствор сульфата меди (II) CuSO₄ (фактически, Cu(OH)₂) дает
1) с белком фиолетовую окраску,
2) с глюкозой - синюю,
3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора CuSO₄ - голубая (светло-синяя).
Чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. В пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (II) до красно-кирпичного оксида меди (I).
Cu(OH)₂ (голубой) ⇒ Cu₂O (кирпично-красный)
В пробирке с кислотой этой реакции не будет.
4. В молекуле анилина есть аминогруппа -NH₂. Обладая неподеленной парой электронов, она образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности.
H H
| |
C₆H₅ - N : + H⁺ = C₆H₅ - N⁺ - H
| |
H H