Рассчитайте массу осадка, который является конечным продуктом превращения: Са → СаО → СаСО3, если в реакцию вступило 16 г кальция:
а) 40 г б) 15 г в) 10 г г) 45 г
Записать решение задачи

1.Дано:

m(C2H5OH)=184г

w(примеси)=15%

Найти:

m(C2H4O)-?

Уравнение реакции:

C2H5OH+CuO=C2H4O+Cu+H2O

Молярные массы:

M(C2H5OH)=46г/моль

M(C2H4O)=44г/моль

Находим массу чистого этанола:

m(С2Н5ОН)=184-184*0,15=156,4г

Находим массу этаналя по пропорции:

156,4г - 46г/моль

х г - 44г/моль

m(C2H4O)=156.4*44/46=149,6г

ответ: 149,6г.

2.Дано:

m(C3Н6О)=100г

w(примеси)=10%

Найти:

m(Ag)-?

C3H6O+Ag2O=C6H6O2+2Ag

Молярные массы:

M(C3H6O)=58г/моль

M(Ag)=108г/моль

Находим массу чистого прораналя:

m(C3H6O)=100-100*0.1=90г

Находим массу серебра:

m(Аg)=90*2*108/58=335.17г

ответ: 335.17г.

1) В лабораторных условиях кислород получают разложением некоторых сложных веществ, в состав которых входят атомы кислорода.

2) В промышленности получают из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183 градуса, кислород становится жидким.

3) Применение кислорода:

Кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. Этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. Получение кислорода очень важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. В процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. Во всех этих процессах образуется оксид углерода. При этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. В результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей.