Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 14,2% -раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария.

C4H10O

Объяснение:

Надо найти соотношение количества веществ

количество вещества находится по формуле = массовая доля : молекулярная масса элемента (можно найти в таблице Менделеева )

n(C)= 64,9 : 12 = 5,408

n(H)= 13.5 : 1= 13,5

n(O)= 21.6 : 16 = 1,35

находим соотношение всех этих чисел(делим все числа на самое маленькое из них)

n(C):n(H):n(O)=5,408: 13,5: 1,35=4 : 10 :1

получается простейшая формула С4H10O

теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)

37*2=74

проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы

4*12+10*1+16=74

74=74

ответ С4H10O

Это реакции ионного обмена между электролитами. Реакции идут до конца, так как одно из веществ выпадает в осадок, который не растворим в воде и в другом веществе.

Cu(NO₃)₂+Na₂S=CuS↓+2NaNO₃

Cu²⁺+ 2NO₃⁻+ 2Na⁺ + S²⁻ = CuS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓

Cu(NO₃)₂+K₂CO₃=CuCO₃↓+2KNO₃

Cu²⁺ + 2NO₃⁻+ 2K⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓+ 2K⁺ + 2NO₃⁻

Cu²⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓

3.Составить уравнения электролитической диссоциации: нитрата калия,гидроксида бария,сульфата алюминия

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Ba(OH)₂ ⇄Ba²⁺+2H₂O

AI₂(SO₄)₃ ⇄AI³⁺ + 3SO₄²⁻

4.По какому иону проходит гидролиз в растворе хлорида аммония? (уравнения реакций,объяснения) Определить среду в растворе соли.Какую окраску в растворе соли имеют индикаторы?

Хлорида аммония NH₄CI соль образованаслабым основанием (NH₄OH)  и сильной соляной кислотой(HCI). Гидролиз таких солей идет по катиону.

Молекулярное уравнение:

NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl

Полное ионное уравнение:

NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

NH₄ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺

В  результате гидролиза образовались ионы водорода (H+),  раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).