Рассчитайте массу серной кислоты 125г раствора , содержащего 4% этой кислоты.

Какую массу целлюлозы и азотной кислоты надо взять для получения 1т. тринитроцеллюлозы? Массовая доля ее выхода =70%?

Дано:

m ([C6H7O2(ONO2)3]) = 1 т = 1000 кг

w (вых [C6H7O2(ONO2)3]) = 70%

Найти: m(HNO3), m([C6H7O2(OH)3])

m(теор [C6H7O2(OH)3]) = m(практ) ∙ 100%\ w(вых)  = 1000 кг∙100%\70% = 1428,6 кг

Вычислим массу необходимой кислоты для получения тринитроцеллюлозы:

      х г                        у г                       1428,6 кг

[C6H7O2(OH)3] + 3HNO3  = [C6H7O2(ONO2)3] + 3H2O

     162 г                    189 г                    297 г                        

Рассчитаем необходимую массу целлюлозы:

х кг   --  1428,6 кг

162 г  --   297 г

у = 162 г ∙ 1428,6 кг \ 297 г = 779,2 кг

Рассчитаем необходимую массу азотной кислоты:

х кг   --  1428,6 кг

189 г  --   297 г

у = 189 г ∙ 1428,6 кг \ 297 г = 909 кг

ответ: m(HNO3) = 909 кг, m([C6H7O2(OH)3]) = 779,2 кг

ответ по заданию: 1

Дано:

V(р-ра H2SO4) = 400 см^3

 ρ (р - раH2SO4) = 1,11г\ см^3

w (р- ра H2SO4) = 11%

Найти:

V(H2)

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m (р-ра H2SO4)  = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4)  =  1,11г\ см^3 ∙  400 см^3 = 444 г

Вычислим массу H2SO4 в растворе:

m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙  w(р-ра H2SO4)  \ 100%

m(H2SO4) = 444 г ∙  11% \ 100% = 48,84 г

Найдем объем выделившегося газа:

           48,84 г                      х л

Mg  + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

            98 г                          22,4 л

48,84 г -- х л

     98 г -- 22,4 л

х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л

ответ:  V(H2) = 11,2 л