Объяснение:
Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза
1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону
2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону
3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону, и по аниону
4) нитрат меди г) не гидролизуется
Написать уравнения реакции гидролиза для вышеприведенных солей
3) нитрат натрия г) не гидролизуется
4) нитрат меди а) гидролизуется по катиону
ZnCl2 + HOH ⇔ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Zn²⁺ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза хлорида цинка по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
Cu(NO3)2 + HOH ⇔ CuOHNO3 + HNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇔ CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH ⇔ CuOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза нитрата меди(II) по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS⁻
S²⁻ + HOH ⇔ OH⁻ + HS⁻
В результате гидролиза cульфида калия по аниону в растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной (pH>7)
Вычислите электродвижущую силу и укажите, какие процессы будут
происходить на электродах гальванического элемента, который
состоит из кадмиевого и хромового электродов, погруженных в 1м
растворы соответствующих сульфатов.
Строение гальванического элемента: (-) Cr⁰ │Cr³⁺││Cd²⁺│Cd⁰ (+)
На аноде (хро ) протекает процесс окисления Cr⁰ – 3 ē = Cr³⁺ на катоде (кадмий) протекает процесс восстановления
Cd²⁺ + 2 ē = Cd⁰ .
Так как концентрация потенциалопределяющих ионов ионов является стандартной 1 моль/л, то реальные
потенциалы электродов будут равны стандартным электродным потенциалам φ⁰ Сr²⁺/Cr⁰= -0, 913 B
φ⁰ Cd²⁺/Cd⁰= - 0,403 B
Тогда ЭДС гальванического элемента будет равна -0,403 – (-0,913) = 0,510 В.
Объяснение:
Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза
1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону
2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону
3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону, и по аниону
4) нитрат меди г) не гидролизуется
Написать уравнения реакции гидролиза для вышеприведенных солей
1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону
2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону
3) нитрат натрия г) не гидролизуется
4) нитрат меди а) гидролизуется по катиону
ZnCl2 + HOH ⇔ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Zn²⁺ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза хлорида цинка по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
Cu(NO3)2 + HOH ⇔ CuOHNO3 + HNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇔ CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH ⇔ CuOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза нитрата меди(II) по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS⁻
S²⁻ + HOH ⇔ OH⁻ + HS⁻
В результате гидролиза cульфида калия по аниону в растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной (pH>7)
Объяснение:
Вычислите электродвижущую силу и укажите, какие процессы будут
происходить на электродах гальванического элемента, который
состоит из кадмиевого и хромового электродов, погруженных в 1м
растворы соответствующих сульфатов.
Строение гальванического элемента: (-) Cr⁰ │Cr³⁺││Cd²⁺│Cd⁰ (+)
На аноде (хро ) протекает процесс окисления Cr⁰ – 3 ē = Cr³⁺ на катоде (кадмий) протекает процесс восстановления
Cd²⁺ + 2 ē = Cd⁰ .
Так как концентрация потенциалопределяющих ионов ионов является стандартной 1 моль/л, то реальные
потенциалы электродов будут равны стандартным электродным потенциалам φ⁰ Сr²⁺/Cr⁰= -0, 913 B
φ⁰ Cd²⁺/Cd⁰= - 0,403 B
Тогда ЭДС гальванического элемента будет равна -0,403 – (-0,913) = 0,510 В.