Рассчитайте массу железа, находящегося в виде ионов в растворе гексацианоферрата(ii) калия объемом 250 мл с концентрацией 0,05 моль/л при избытке цианида калия, равном 0,1 моль/л.

​

Дано:
S=100км.
V(C₃H₈)=20м³
S=1км
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂)-?
V(возд.)-?

1. Определим расход  объема пропана на 1 км.:
 V(C₃H₈)=20м³×1км.÷100км.=0,2м³

2. Определим количество вещества пропана в 0,2м³:
n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷ Vm= 0,2м³ ÷22,4м³/кмоль=0,009кмоль

3. Запишем уравнение реакции и определим образующиеся количество вещества углекислого газа:
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ +4H₂O
n(CO₂)=0.009x3=0.027кмоль

4. Определим объем углекислого газа количеством вещества вещества 0,027кмоль:
V(CO₂)=0,027кмольх22,4м³/кмоль=0,6м³

5. Определим количество кислорода необходимое для сгорания 0,009кмоль пропана и его объем:
n(O₂)=0.009x5=0,045кмоль
V(O₂)=n(O₂) x Vm= 0,045кмольх22,4м³/кмоль= 1м³

6. Сделаем пересчет на необходимый объем воздуха:
В воздухе 21% кислорода
V(возд.)= 1м³÷0,21=4,75м³

7. ответ: при проезде автомобилем 1км  сгорает 0,2м³ пропана, в атмосферу выделяется 0,6м³ углекислого газа и расходуется 4,75м³ воздуха.

     Х г                                                                                  209,5 г

   Na3PO4         +          3AgNO3     =     3NaNO3      +     Ag3PO4

n = 1 моль                                                                        n = 1 моль

Mr = 164 г/моль                                                               Mr = 419 г/моль

m = 164 г                                                                          m = 419 г

Х г Na3PO4      -      209,5 г Ag3PO4

164 г Na3PO4   -     419 г Ag3PO4

m(Na3PO4) = 164 * 209,5 / 419 = 82 г