Рассчитайте объём газа (н.у.), выделившегося при сжигании 3,5 моль хлора, если выход этого газа составляет 87 %.

1) 2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
    Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

2) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
    2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

3) Ni(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Ni(OH)₂↓
    Ni²⁺ + 2OH⁻ = Ni(OH)₂

4) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃↓
    2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃

5) H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbS↓
    Pb²⁺ + H₂S = PbS + 2H⁺

6) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
    NH₄⁺ + OH⁻ =  NH₃ + H₂O

7) BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
    Ba²⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄

8) HgNO₃ + KI = KNO₃ + HgI↓
    Hg⁺ + I⁻ = HgI

9) Na₂SO₃ + HNO₃ = 2NaNO₃ + SO₂↑ + H₂O
    2H⁺ + SO₃²⁻ = SO₂ + H₂O

10) Ca(NO₃)₂  + 2KF = 2KNO₃ + CaF₂↓
      Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂

CuO,  H₂SO₄,  Cu(OH)₂, Zn, Cu

Реакции ионного обмена:
CuO +  H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO +  2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO +  2H⁺  = Cu²⁺  + H₂O

 H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ +  2H₂O

Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O

Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O