Рассчитайте объем раствора соляной кислоты с концентрацией HCl, равной 0,1 моль/дм3, который потребуется для осаждения ионов серебра из 20 г раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3, равной 5 %.

С расставленными степенями окисления:

Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2

С расставленными степенями окисления:

N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)

N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

NH4NО3 -> N2O + 2H2O

Когда из гидроксида (M(OH) = 17) образуется сульфат (M(SO4)=96), то каждый моль гидроксильных групп замещается на 0,5 моль сульфатных остатков. Приращение массы при этом составляет 96:2 - 17 = 31 грамм (на 1 моль гидроксильных групп).

В нашем случае приращение массы составило 1,425 - 0,65 = 0,775 граммов, т.е. количество вещества гидроксильных групп равно 0,775/31 = 0,025 моль.

Тогда молярная масса эквивалента гидроксида равна 0,65:0,025 = 26 г/моль-экв. А молярная масса эквивалента металла равна 26 - 17 = 9 г/моль-экв.

ответ: 9 г/моль-экв.