Дано: m (Zn) = 13 г HCl w(вых. H2) = 80 % Найти: V (пр. H2) Решение: Вычислим теоретический объем водорода: 13 г х л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 65 г 22,4 л
х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л V (пр) = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л ответ: V (пр. H2) = 3,6 л
Реакция протекает согласно уравнения: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции:
65 - 2 13 - Х Х=13*2/65=0,4 грамма.
1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита. Значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. Это так называемый 100% выход. По условию задачи выход составляет 80%. Из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра.
ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты выделится 3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.
m (Zn) = 13 г
HCl
w(вых. H2) = 80 %
Найти: V (пр. H2)
Решение:
Вычислим теоретический объем водорода:
13 г х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 г 22,4 л
х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л
V (пр) = V (теор) ∙ w(вых)\ 100%
V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л
ответ: V (пр. H2) = 3,6 л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции:
65 - 2
13 - Х
Х=13*2/65=0,4 грамма.
1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита.
Значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. Это так называемый 100% выход.
По условию задачи выход составляет 80%.
Из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра.
ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты выделится 3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.