Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Объяснение:
1) 0,2 моль Х л
2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
0,2 моль Mg - Х л О2
2 моль Mg - 22,4 л О2
V(O2) = 0,2 * 22,4 / 2 = 2,24 л
31 г Х кДж
2) 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
n=4 моль
М = 31 г/моль
m=124 г
31 г Р - Х кДж
124 г Р - 3010 кДж
Q = 31 * 3010 / 124 = 752,5 кДж
Х г 1 моль
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=2 моль
М=65 г/моль
m=65 г
Х г Zn - 1 моль HCl
65 г Zn - 2 моль HCl
m(Zn) = 65 * 1 / 2 = 32,5 г
Х г 6,72 л
4) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
n=3 моль n=3 моль
М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=120 г V = 67,2 л
Х г Са - 6,72 л Н2
120 г Са - 67,2 л Н2
m(Ca) = 120 * 6,72 / 67,2 = 12 г
23,2 г Х г
5) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
n=1 моль n=3 моль
М=232 г/моль М = 56 г/моль
m=232 г m=168 г
23,2 г Fe3O4 - Х г Fe
232 г Fe3O4 - 168 г Fe
m(Fe) = 23,2 * 168 / 232 = 16,8 г
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение: