Рассчитайте стандартное изменения энтальпии данной реакции с использованием нижеследующих стандартных изменений энтальпии сгорания H2(г) + S(т) → H2S(г),

∆Hc [H2(г)] = –285.8 кДж*моль

∆Hc [S(т)] = –296.8 кДж*моль–1
∆Hc [H2S(г)] = –563.0 кДж*моль–1

1) 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

    2Na+2OH+Cu+SO₄=2Na+SO₄+Cu(OH)₂

    2OH+Cu=Cu(OH)₂

2) Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

    Mg+2OH+2H+2Cl=Mg+2Cl+2H₂O

    2OH+2H=2H₂O

3) Ag₂S+2HNO₃=2AgNO₃+H₂S

    Ag₂S+2H+2NO₃=2Ag+2NO₃+2H+S

    Ag₂S=2Ag+S

4) 2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂

    2Ag+2NO₃+Ba+2Cl=2AgCl+Ba+(NO₃)₂

    2Ag+2Cl=2AgCl

5) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

    6Na+6OH+2Al+3SO₄=2Al(OH)₃+6Na+3SO₄

    6OH+2Al=2Al(OH)₃

7)Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

   Ca+2H₂O=Ca+2OH+H₂

    2H₂O=2OH+H₂

8)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

   CuO+2H+2NO₃=Cu+2NO₃+H₂O

   CuO+2H=Cu+H₂O

9) 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

    2Na+2OH+CO₂=2Na+CO₃+H₂O

    2OH+CO₂=CO₃+H₂O

Дано:

Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3

Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:

Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)

Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)

Молекулярная масса = 78.01 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.