Рассчитайте степень диссоциации пирофосфорной кислоты Н4Р2О7, если известно, что в растворе из каждых 135 молекул распались на ионы только 48. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л
1. Оксиды
1.1. Кислотные оксиды (SO3, NO2, CO2, P2O5...)
a) Р-я с основным/амфотерным оксидом
CaO+SO3=CaSO4
ZnO+SO3=ZnSO4
b) Р-я с основанием
2KOH+CO2=K2CO3
KOH+CO2=KHCO3
c) Р-я с кислотой-окислителем
SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2
d) Р-я с солями
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
1.2. Основные оксиды
а) Р-я с кислотным оксидом
MgO+SO3=MgSO4
b) Р-я с кислотой
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
c) Р-я с амфотерным оксидом
K2O+ZnO=K2ZnO2
1.3. Амфотерные оксиды
a) Р-я с основным/кислотным оксидом
BeO+Na2O=Na2BeO2
BeO+SO3=BeSO4
b) Р-я с кислотой
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
c) Р-я с основанием
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. Кислоты
а) Р-я с основным оксидом/основанием
2HNO3+K2O=2KNO3+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
b) Р-я с солью
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
c) Р-я с металлом
с1) кислота-неокислитель
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
c2) кислота-окислитель(HNO3, H2SO4(k))
2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O
3. Основания
а) Р-я с кислотным оксидом/кислотой
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
b) Р-я с солью
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
c) Р-я с амфотерным оксидом, гидроксидом
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]
d) Р-я с простыми веществами
6KOH+Cl2=KClO3+3KCl+3H2O
4. Соли
а) Р-я с солью
CuSO4+K2S=K2SO4+CuS↓
b) Р-я с основанием
2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O
c) Р-я с кислотой
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
d) Р-я с более активным металлом
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
e)Р-я с кислотным оксидом
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
f) Р-я с простым веществом
2KI+Cl2=2KCl+I2
g) Р-я с водой
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
Исх. 1.16 0.52 - -
Реаг. 0.4 0.1 0.2 0.2
Равн. 0,76 0,42 0,2
а теперь пояснение:
в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л