Рассчитайте степени окисления элементов в молекулах. Сформируйте группы, в которых один элемент (ВЫДЕЛЕННЫЙ ЦВЕТОМ) проявляет одинаковую степень окисления: +3,+4, +5. N2O3 HNO2 NaNO2 P2O5 HPO3 H3PO4 SO2 H2SO3 K2SO3 Дескриптор Обучающийся - определяет степень окисления элементов в соединении - формирует группы, в которых один элемент проявляет одинаковую степень окисления

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

1)CuSO4 + 2HCL= CuCL2 + H2SO4

Такая реакция невозможна,поскольку условием для  прохождения реакции обмена  должен образоватья газ или  слабый электролит или осадок. В  данном примере ничего нет.

2)Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂ (ионное полное)

Mg + 2H⁺  = Mg²⁺ +  H₂ (ионное сокращенное)

3)Сu ( OH) 2 +2 HCl = CuCL2 +2 H2O  

Cu( OH) 2 + 2H = Cu + 2H2O

4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) = 2H2O  или  сократив коэффициенты    OH(-) + H(+) = H2O

5)AI(OH)3+H2SO4=AI2(SO4)3+H2O

2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)

2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.