В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Нютикккк
Нютикккк
21.10.2020 11:37 •  Химия

Рассчитайте титр (г/мл) и молярную концентрацию эквивалента 8%ного раствора hno3(p=1,044гмл)​

Показать ответ
Ответ:
врошдщ
врошдщ
21.02.2022 17:29
Простими словами - це розклад однієї складной речовини на менш складні, або навіть на прості:
Розклад може бути температурою ( термоліз ):
Fe(OH)2 (одна складна) = FeO + H2O ( дві менш складні )
Може бути електричним струмом ( електроліз ):
2H2O (складна) = 2H2 + O2 ( дві прості )
Також може бути розклад не стійких сполук, які в після реакцій утворились , наприклад після утворення H2CO3, вона при н.у. всеодно розкладається на воду і вуглекислий газ ( тому її зберігають у запаянних, не прозорих сосудах )
0,0(0 оценок)
Ответ:
Alan1987
Alan1987
28.10.2022 20:55
Условия, влияющие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.

5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота