Расситайте массовую долю серы в оксиде серы

32,9 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

HCl+NaOH=NaCl +H2O

Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия

Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:

150 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 20%

Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl

Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:

n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.

вычислим ее массу:

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм

0,448 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CO2+Са(OН)2=CаСO3+ H2O

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

Mr(CаСO3)=40+12+3*16=100 г/моль

Вычислим количество вещества полученного карбоната кальция:

n(CаСO3)=m(CаСO3)/Mr(CаСO3)=2г/100г/моль =0,02 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль CO2 получается 1 моль CаСO3

из Х моль CO2 получается 0,02 моль CаСO3

Отсюда Х=0,02*1/1=0,02 моль CO2

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,02моля*22,4 литра/моль=0,448 литра