а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.