Рассмотрите термодинамическую возможность процесса. Составьте уравнения термодинамически возможных реакций, используя электронно-ионный метод: 7) Меди с соляной кислотой, содержащей растворенный кислород; с концентрированной серной кислотой. Возможно ли растворение меди в разбавленной серной кислоте, не содержащей окислителей?

Объяснение:

2)  Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

   W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SO4)  *100% = 16*4 / 98  *100% =65%

3) N(H2) = Na *n = 6,02*10²³ * 1 моль = 6,02*10²³ молекул

4) n(H2) = N(H2) / Na = 12,04*10²³ / 6,02*10²³ =2 моль

   m(H2) = n * M = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

5) n(O2) = m / М = 16 г / 32 г/моль =0,5 моль

6) n(NH3)= N(NH3) / Na = 9*10²⁶ / 6,02*10²³ = 1495 моль

  m(NH3) = n * M = 1495 моль * 17 г/моль = 25 кг 415 г

7) n(H2O) = m / М = 180 г / 18 г/моль = 10 моль

   N(H2O) = Na * n = 6,02 *10²³ *10 = 6,02*10²⁴ молекул

8) n(N2) = N(N2) / Na = 30,1*10²³ / 6,02*10²³ =5 моль

   m(N2) = n * M  = 5 моль * 28 г/моль =140 г

(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)

1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)

2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)

2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)

2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)

4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)

NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)

5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

8)P0 - 5 e- → PV (окисление)

5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)

9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)