Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций (коэфф не нужно, уже есть, дайте ответ что за типы реакций).
1. so2 + o2 so3
2. al(oh)3 al2o3 + h2o
3. feсl3 + zn zncl2 + fe
4. koh + hno3 kno3 + h2o
5. cuo + hcl cucl2 + h2o
6. cr(oh)3 cr2o3 + h2o
7. co + o2 co2
8. k + h3po4 k3po4 + h2
9. mgo + h2so4 mgso4 + h2o
10. ba(oh)2 + hno3 ba(no3)2 + h2o
11. naoh + h2so4 na2so4 + h2o
12. fe2o3 + h2 fe + h2o
13. no + o2 no2
14. feo + h2so4 feso4 + h2o
15. cuoh cu2o + h2o
16. zno + hno3 zn(no3)2 + h2o
17. fe(oh)3 fe2o3 + h2o
18. al + hcl alcl3 + h2
19. hcl + agno3 agcl + hno3
20. n2 + h2 nh3
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л