Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o
Объяснение:
1) m(NaOH) = n * M = 0,23 * 40 = 9,2 г
2) n(CuCl2) = m / M = 25,5 / 135 = 0,19 моль
3) n(N2O) = m / M = 13,2 / 44 = 0,3 моль
V(N2O) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л
4) n(C3H8) = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
m(C3H8) = n * M = 0,5 * 44 = 22 г
Х г 288 г
5) 2Ba + O2 = 2BaO
n=1 моль n=2 моль
М=32 г/моль М = 153 г/моль
m=32 г m=306 г
Х г О2 - 288 г ВаО
32 г О2 - 306 г ВаО
m(O2) = 32 * 288 / 306 = 30,12 г
8 г Х л
6) CuO + H2 = Cu + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=80 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=80 г V = 22,4 л
8 г CuO - Х л Н2
80 г CuO - 22,4 л Н2
V(H2) = 8 * 22,4 / 80 = 2,24 л
2,24 л Х л
7) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
2,24 л NO - Х л N2
44,8 л NO - 22,4 л N2
V(N2) = 2,24 * 22,4 / 44,8 = 1,12 л