Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8. Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.
Дано
m(р-р)=500 г
w (вещ-во)=15
m (вещ-во) -
m (вещ-во)=w (вещ-во)*m(р-р)/100
m(вещ-во)=15*500 г/100=75 г
15 от 500;
500·0,15=75 (г) – марганцовки.
ответ: 75 г
Задача 2)
1. Масса первого раствора с концентрацией K1 = 40% равна: M1 г;
2. Масса второго раствора с концентрацией K2 = 10% равна: M2 г;
3. Общая масса растворов: Mo = M1 + M2 = 800 г;
M2 = 800 - M1;
4. Концентрация полученного раствора: Ko = 21,25%;
5. Баланс растворов по кислоте:
K1 * M1 + K2 * M2 = Ko * Mo;
0,4 * M1 + 0,1 * M2 = 0,2125 * 800;
0,4 * M1 + 0,1 * (800 - M1) = 170;
0,3 * M1 = 90;
M1 = 90 / 0,3 = 300 г;
M2 = 800 - M1 = 800 - 300 = 500 г.
ответ: взяли первого раствора 300 грамм и 500 грамм второго
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8. Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.