Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. A) N2+O2→2NO B) HBr+H2SO4 → Br2+SO2+2H2O * (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:(б) Составьте с электронного баланса уравнение:процесса окисления методом полуреакци:восстановления методом полуреакции:(в) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс
ω(C) = 37.5% d(CₓHₐO)H₂ = M(CₓHₐO) / M(H₂);
ω(O) = 50% M(CₓHₐO) = d(CₓHₐO) × M(H₂);
ω(H) = 12.5% M(CₓHₐO) = 16 × 2 = 32 г/моль;
d(CₓHₐO)H₂ = 16 1) M(C) = M(CₓHₐO) × ω(C) = 32 × 0.375 = 12 г/моль
М - ? n(C) = M(C) / m(C) = 12 / 12 = 1 моль
2) M(O) = M(CₓHₐO) × ω(O) = 32 × 0.5 = 16 г/моль
n(O) = M(O) / m(O) = 16 / 16 = 1 моль
3) M(H) = M(CₓHₐO) × ω(H) = 32 × 0.125 = 4 моль
n(H) = M(H) / m(H) = 4 / 1 = 4 моль
Вещество: CH₃OH (метиловый спирт)
Потому что металлы взаимодействуют с данными веществами. Это взаимодействие и называют коррозией.
H2S и HCl - это кислоты. При взаимодействии металла (расположенного левее водорода в таблице/ряду активностей метеллов) с ними, происходит выделение водорода.
Вот, к примеру, кислотная коррозия: Mg+2HCl → MgCl2+H2.
SO2, NO, NO2 - это оксиды. При взаимодействии любого вещества с ними, происходит окисление.
Вот, к примеру, кислородная коррозия: 2Fe+3SO2 → FeSO3+FeS2O3
И да, при взаимодействии кислот и оксидов, выделяется вода. А как мы все с детства знаем, железо+вода = железо с ржавчиной. Ржавление = коррозия.
Надеюсь, мне удалось объяснить. И надеюсь, что всё правильно.