Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) h2 + n2 →nh3б) co +o2 → co2в) hno3 → no2+h2o+o2↑г ) ca3n2 + h2o → ca(oh)2 + nh3↑д) ba + h2o → ba(oh)2 + h2↑2. рассчитать степени окисления для каждого элемента в веществеal2(so4)33. записать формулы веществ: а) хлорид магнияб) сульфат железа (iii)в) соляная кислота4. в реакции меди с кислородом (о2) образовалось 800 г оксида меди (ii). рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом? 5. составить уравнения и определить тип реакции: а) хлорид железа (ii) + гидроксид натрияб) цинк + серная кислота
CO2 + C= 2CO
22,4 л/моль 12 г/моль 2*28 г/моль
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль.
n(C)=m(C)/M(C)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2
m(CO)=V(CO2)*M(CO)/M(CO2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.
40 г 14 г
MeO+CO=Me+CO2
x+16 28 г/моль
Решим пропорцию:
14(x+16)=40*28
14x+224=1120
14x=896
x=64-это медь(Cu)
n(CuO)=n(CO)=0,5 моль.
m(Cu)=64/2=32 г.
32 г x л
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4*63 г/моль
V(HNO3)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г.
126*100%/10%=1260 г.
V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%.
ответ:1260 мл 10%
Значение числа Авогадро примерно 6.02*10²³
Оксид фосфора 5 имеет формулу P2O5.
Атомный вес фосфора Р=31
Атомный вес кислорода О=16
Моль. вес оксида фосфора 5 Р2О5=31×2+16×5=142.
Таким образом 142 грамма Р2О5 содержат молекул.
У нас 28,4 грамма, что составляет:
142 г - 1 моль
28,4г - Х моль
Х=28,4×1/142=0,2 моля.
И эти 0,2 моля будут содержать:
0.2×6.02*10²³=1.204×10²³ молекул.
ответ: 28,4 грамма оксида фосфора 5 будут содержать 0.2×6.02×10²³=1.204×10²³молекул.