Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса а) KI + MnO 2 → MnI 2 + I 2 + H 2 O; б) KI + H 2 SO 4 (конц. ) → K 2 SO 4 + I 2 + H 2 S ↑ + H 2 O.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45% по массе. Алюминий - очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический тока и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом. Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию окисляется. Разбавленные же соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота. При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al2O3: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2 Al (OH)3 + 3H2 Алюминий соединяется с галогенами - хлором, бромом, иодом, образуя галогениды: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2 Алюминий отнимать кислород у оксидов многих металлов алюминия восстанавливать металла из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr Алюминий очень широко применяется во многих отраслях промышленности и в быту. Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3*хН2О, далее расплав Al2O3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3: 2А12О3 = 4А1 + 3О2 Расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. Как анод используются угольные стержни. Кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять.
СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
Сера широко распространена на Земле. Многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в Мексике, Польше, на острове Сицилия, в США, СССР и Японии. Залежи серы в Польше - вторые в мире, они оцениваются в 110 млн. т и почти не уступают мексиканским. Месторождения в Польше были полностью оценены только в 1951 г. , разработка началась в 1957 г. В 1970 г. добыто уже 2,6 млн. т, а затем годовая добыча достигла 5 млн. т.
Сера входит в состав различных минералов: ее можно обнаружить в морской воде в виде сульфитов. Растительные и животные организмы содержат связанную в белке серу; в угле, который образуется из растений, встречается сера, связанная в органических соединениях или в виде соединений с железом (серный колчедан FeS2). Бурый уголь может содержать до 6 % серы. Угольноперерабатывающая промышленность ГДР при очистке коксового, водяного и генераторного газа ежегодно получает 100 000 т серы.
1 мл раствора NH₃ реагирует с 0,040850 г SO₃ По уравнению реакции 2 NH₃ + H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄ 2*17 г NH₃ реагируют с 80 г SO₃ х г NH₃ - - - - - - - -- - - 0,040850 г SO₃ Отсюда масса NH₃ в 1 мл равна: х = 2*17 * 0,04085 / 80 = 0,01736 г Этой массе соответствует количество вещества NH₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества соответствует 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л. Итак, Cm(NH₃) = 1 моль/л Поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе Сэ(NH₃) = 1 моль эквивалентов/л
Алюминий - очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический тока и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом. Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию окисляется. Разбавленные же соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота.
При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al2O3:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2 Al (OH)3 + 3H2
Алюминий соединяется с галогенами - хлором, бромом, иодом, образуя галогениды:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты:
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2
Алюминий отнимать кислород у оксидов многих металлов алюминия восстанавливать металла из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Алюминий очень широко применяется во многих отраслях промышленности и в быту.
Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3*хН2О, далее расплав Al2O3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3:
2А12О3 = 4А1 + 3О2
Расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. Как анод используются угольные стержни. Кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять.
СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
Сера широко распространена на Земле. Многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в Мексике, Польше, на острове Сицилия, в США, СССР и Японии. Залежи серы в Польше - вторые в мире, они оцениваются в 110 млн. т и почти не уступают мексиканским. Месторождения в Польше были полностью оценены только в 1951 г. , разработка началась в 1957 г. В 1970 г. добыто уже 2,6 млн. т, а затем годовая добыча достигла 5 млн. т.
Сера входит в состав различных минералов: ее можно обнаружить в морской воде в виде сульфитов. Растительные и животные организмы содержат связанную в белке серу; в угле, который образуется из растений, встречается сера, связанная в органических соединениях или в виде соединений с железом (серный колчедан FeS2). Бурый уголь может содержать до 6 % серы. Угольноперерабатывающая промышленность ГДР при очистке коксового, водяного и генераторного газа ежегодно получает 100 000 т серы.
2 NH₃ + SO₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₄
Т(NH₃/SO₃) = 0,040850 г/мл = m(SO₃) / V(NH₃)
M(SO₃) = 80 г/моль
M(NH₃) = 17 г/моль
1 мл раствора NH₃ реагирует с 0,040850 г SO₃
По уравнению реакции
2 NH₃ + H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄
2*17 г NH₃ реагируют с 80 г SO₃
х г NH₃ - - - - - - - -- - - 0,040850 г SO₃
Отсюда масса NH₃ в 1 мл равна:
х = 2*17 * 0,04085 / 80 = 0,01736 г
Этой массе соответствует количество вещества NH₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества соответствует 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л.
Итак, Cm(NH₃) = 1 моль/л
Поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе
Сэ(NH₃) = 1 моль эквивалентов/л