Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. 2. FeSO4 + СlO2 + … ® Fe2(SO4)3 + FeCl3 + … + … .
3. NaCrO2+К ВгО3 + … ® Na2CrO4 + NaBr + …
Соль: 1. Na2SO3 Реакция среды: А - кислая;
2. Cu(NO3)2 Б – щелочная;
3. NaСl В – нейтральная.
2. Указать рН среды раствора
1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO4
3. Составьте уравнение реакции совместного гидролиза
ZnSO4 + К2CO3 + Н2О ⇔ карбонат гидроксоцинка + … . Сумма коэффициентов равна
1) 9 2) 11 3) 15 4) 22
4. Для усиления гидролиза K2CO3 добавляют к раствору
1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид калия
Кд (HF) = 6,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KF составляют соответственно
1) 7,5⋅10-1; 10,6 2) 9,6⋅10-2; 9,3 3) 4⋅10-3; 7,6 4) 8,6⋅10-4; 6,9
1. Рассчитайте массовую долю (%) и молярную концентрацию эквивалента (моль/л) раствора HCl с титром, равным 0,02018 г/мл, если р= 1,009 г/мл.
2. Какой объем (мл) HClконц. (ω=35%, р=1,174 г/мл) нужно взять для приготовления 500мл 0,1н раствора HCl (М=36,5 г/моль)?
3. Сколько граммов 80% и 20%-ного растворов едкого натра следует взять, чтобы получить 500 г 60%-ного раствора?
4. На нейтрализацию 25,0 мл раствора NaOH израсходовано 22,6 мл 0,0965н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора NaOH?
Выражение скорости прямой реакции CO(г)+2H2(г)↔CH3OH(ж) имеет вид: 2. Если объем системы S(к)+О2(г)↔SO2(г) уменьшить в 4 раза, то скорость прямой реакции
3. Выражение константы равновесия реакции I2(к)+H2S(г)↔2HI(г)+S(к) имеет вид:
4. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О↔CO2+H2 при некоторой температуре равна 1. Исходные концентрации СО и Н2О были равны соответственно 0,1 и 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО составляет
5. Большему выходу продукта реакции NH3(г)+НCl(г)↔NH4Cl(к); Н= 92,1 кДж
1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации NH3
Для газообразного SO2 найдите:
1) массу (г) 8,4 л (н.у.) газа;
2) объем 8,4 л (н.у.) газа при 25ºС и давлении 730 мм.рт.ст.;
3) относительную плотность газа по азоту;
4) количество молекул в 8,4 л (н.у.) газа;
5) количество эквивалентов SO2 в 8,4 л (н.у.) газа;
Для CuSO4 (М = 160 г/моль) найдите:
6) количество эквивалентов вещества в 8 г CuSO4;
7) молярную массу эквивалента CuSO4, соответствующую схеме перехода:
CuSO4 ® Cu;
8) массу (г) кристаллогидрата CuSO4×5H2О (М = 250 г/моль), эквивалентную 8 г CuSO4.
Плотность металлов (r). Она определяется типом кристаллической решетки металла и радиусом его атома. Чем больше радиус атома металла, тем меньше его плотность. Наименьшие объемы (следовательно, наибольшую плотность) имеют атомы, расположенные в середине периодов: - Co, Ni, Cu (4 период); Ru, Rh, Pd (5 период); Os, Ir, Pt (6 период). Условно металлы подразделяют на легкие - r < 5000 кг/м3 (5 г/см3) и тяжелые r > 5000 кг/м3 (5 г/см3). К легким металлам относят щелочные, щелочноземельные металлы, бериллий, магний, алюминий, скандий, иттрий и титан; к тяжелым - все остальные.
1. Кокс - продукт термического коксования каменного угля, в результате образуется практически чистый углерод. Используют как высокочистое и высококаллорийное топливо при производстве железа и чугуна: в ломенных печах, мартеновская и конверторная плавка стали и железной руды.Из коксового газа можно получить водород путем конверсии коксового газа с водяными парами; аммиак из водорода коксового газа.
2. Нефть, газ, торф, сланцевый газ, сланец, древесина, каучук,
3. При коксовании улетучивается и образуется: оксид германия, нафталин, сероводород, бензол, толуол, ксилол, аммиак, бензапирен, сероуглерод, фенол.
При сжигании нефти и каменного угля выделяется в воздух: пыль, оксиды серы, оксид углерода, оксиды азота, оксиды ванадия. При сжигании газа выделяется в воздух: оксид углерода, оксиды азота.