Расставьте слова таким образом, чтобы получить химическое определение: явления, одни, которых, называются, в другие, химическими, превращаются, при, вещества
ω(KCI)-? ω(KNO₃)-? Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂ 2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(O₂)=V(O₂)÷Vm n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃) m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси: m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃) m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси: ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃) ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192 ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
m(KCI,KNO₃)=50г.
V(газа)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω(KCI)-?
ω(KNO₃)-?
Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия:
2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л.
n(O₂)=V(O₂)÷Vm
n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода.
4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль.
M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃)
m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси:
m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃)
m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:
ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃)
ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192
ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
ω(KNO₃)=m(KNO₃)÷÷m(KCI,KNO₃)
ω(KNO₃)=40,4г.÷50г.=0,808
ω%(KNO₃)=ω(KNO₃)×100%=0,808×100%=80,8%
8. ответ: в исходной смеси:
массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2%
массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%
Mr - относительная молекулярная масса
Ar - относительная атомная масса (определяется по таблице Менделеева)
х, y, z - элементы
i - индексы элементов
Простыми словами, относительная молекулярная масса - это сумма всех атомных масс вещества с учетом их индексов
Пример 1:
CaCO3 - карбонат кальция
Mr (CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 104
Индекс "1" принято не ставить, но чтобы тебе было понятнее, то можно записать так:
Mr (CaCO3) = Ar(Ca) * 1 + Ar(C) * 1 + Ar(O) * 3 = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 104
Пример 2:
Al4C3 - карбид алюминия
Mr (Al4C3) = Ar(Al) * 4 + Ar(C) * 3 = 27 * 4 + 12 * 3 = 144
Важный момент - не путайся в скобках, т.е. выполняй математические действия строго по правилу порядка действий!
Пример 3:
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
Mr ((NH4)2SO4) = (Ar(N) + Ar(H) * 4) * 2 + Ar(S) + Ar(O) * 4 = (14 + 1 * 4) * 2 + 32 + 16 * 4 = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 18 * 2 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132