Расставьте степени окисления атомов, подберите коэффициенты методом электронного баланса.
1. Na2SO3 + KMnO4 + H2O→Na2SO4 + MnO2 + KOH
2. KNO2 + KMnO4+H2SO4→ KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. Na2S + KMnO4 + H2O→ S + MnO2 + NaOH + KOH
4. HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
5. KMnO4 + H2S + HCl→ MnCl2 + S + KCl + H2O
6. KClO3 + FeCl2 + HCl→ FeCl3 + KCl + H2O
7. K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
8. MnO2 + KClO3 + KOH→ K2MnO4 + KCl + H2O
9. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O
10. HClO3 + H2S → Cl2O + S + H2O
11. KMnO4 + K2SO3 + H2O→ MnO2 + K2SO4 + KOH
12. KMnO4 + K2SO3 + KOH→ K2MnO4 + K2SO4 + H2O
1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
2. Li2O + H2O =LiOH
SO2 + H2O =H2SO3
SrO + H2O =Sr(OH)2
3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:
w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.
1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):
Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98
2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:
w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%
ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.
Объяснение:
надеюсь
енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие