Раствор формальдегида в смеси уксусной кислот общей массой 2,33 г может полностью поореагировать с 18,7 мл 8,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,07г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9,72 г осадка. установите мольные доли компонентов в исходной смеси
Дано:
m(H₂O) = 270 гр
m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 100 гр
Найти:
ω(Na₂CO₃) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу карбоната натрия:
100 гр x - ?
Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O (t°) → Na₂CO₃ + 10H₂O
1 моль 1 моль
286 гр/моль 106 гр/моль
2) Далее мы находим молекулярные массы карбоната натрия и кристаллической соды:
M(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = (23×2+12+16×3)+10×(1×2+16) = (46+12+48)+10×(2+16) = 106+10×18 = 106+180 = 286 гр/моль
M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим массу карбоната натрия при пропорций:
x = 100 гр × 106 гр/моль / 286 гр/моль ≈ 100 гр × 0,3706 ≈ 37,06 гр ⇒ m(Na₂CO₃) = 37,06 гр
4) Теперь мы находим массу раствора, что бы найти массовую долю карбоната натрия:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 270 гр + 100 гр = 370 гр
5) Теперь мы находим массовую долю карбоната натрия при вот такой формуле:
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 37,06 гр / 370 гр × 100% ≈ 0,1 × 100% ≈ 10%
ответ: ω(Na₂CO₃) = 10%
ω(C2H5OH)=96%
m(техн. спирта) = 1кг = 1000г
выход(C2H5OH)=75%
Найти:
m(C4H6)-?
Решение:
2С2Н5ОН = СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2О + Н2
m(C2H5OH) = ω(C2H5OH) * m(техн. спирта) / 100% =
96 * 1000 / 100% = 960 г
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 960 / 46 = 20.869 моль
Дальше расставляете коэфициэнты над уравнением и под уравнением реакции, как у меня на скрине.
Получаем пропорцию:
2х=1*20,869
х=20,869:2
х=10,4345 (моль) - n(C4H6).
m (теоритическая) (C4H6) = n(C4H6) * M(C4H6) = 10,4345 * 54 = 563,463 г
m(C4H6) = m (теоритическая C4H6) * (доля выхода) = 563,463 *(75 / 100) = 422,597г = 423г.
ответ: 423г.