Раствор объемом 250 мл содержит электролит мас​сой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 21 °С равно 7,4253 x 105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90%, а Мг=101? Степень диссоциации Н2С2O4 по 1-й ступени в раст​воре молярной концентрации эквивалента 1 моль/л равна 23,3%. При какой концентрации она станет равной 9%?

Рассчитайте рН раствора, содержащего одновременно 0,05 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4C1.

Приведите примеры реакций гидролиза, протекающего с образованием кислых и основных солей.

Объяснение:

№2 а) Азот,N2O5

б) Ваннадий, V2O5

№3. ответы б) и г) марганец и хлор.

чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.

4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.

кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации

Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении2) nano3  a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом.  3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте?   а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.  б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б  а-7. оксид железа(iii) является оксидом  4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует  3) алюминий