Раствор серной кислоты H 2 SO 4 массой 300 г и массовой долей кислоты ɷ = 15% нейтрализован раствором щелочи KOH. Определите массу KOH в растворе, взятом
для нейтрализации. Реакция протекает по схеме H 2 SO 4 + KOH = K 2 SO 4 + H 2 O.
Уравняйте реакцию и проведите расчеты.
можете написать как?
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее:
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)