Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)
Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ
4 г
Объяснение:
Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Считаем количество вещества гашеной извести
n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль
Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)
Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г