Раствор содержит смесь 1,27 г хлорида железа (2) и 1,33 хлорида алюминия, к которому добавлено достаточное количество раствора нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.ответ 7.17г
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
ответ: 65,77 г сахарозы
Мr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (О) + Аr (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Находим массовые доли кислорода в соединениях:
W (%) = (Ar : Mr) * 100
NaOH
W (O) = (16 : 40 г/моль) * 100 = 40 %
KOH
W (O) = (16 : 56 г/моль) * 100 = 28,57 %
ответ: в NaOH W (O) больше.
2.
Дано:
V (H2O) = 150 мл
m (HCl) = 16,4 г
Найти :
W (HCl) в растворе
Решение :
Находим массу Н2О:
m = p * V
p (H2O) = 998 г/л (н. у.)
m (H2O) = 998 г/л * 0,15 л = 149,7 г
Находим массовую долю НCl в растворе:
W (%) = (m раст. вещества : m р-ра) * 100
W (HCl) = (16,4 г : (149,7 г + 16,4 г)) * 100 = 9,87 %
ответ : 9,87 % НСl