Раствор сульфата калия массой 100 г подвергли электролизу с платиновыми электродами до выделения 33,6 л газов. Порцию полученного раствора массой 10 г обработали избытком хлорида бария, что дало 2,33 г осадка. Определите массовую долю соли в исходном растворе. ответ приведите в процентах и округлите до сотых
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Cu + H2SO4(разб.)≠ (Cu с разбавленной H2SO4 не реагирует, т.к. Сu стоит до Н2 в ряду электронапряжения.)
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
Al(NO3)3 + Fe≠
Cu + NiSO4≠
4Li + O2 → 2Li2O (Kачественная реакция на соединения лития. Пламя имеет карминно-красный цвет.)
HBr + Pb≠
Be + 2H2O → Be(OH)2↓ + H2↑ (Реакция протекает при кипении.)
CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu
2Fe + O2 →(t°<900°C) 2FeO (Реакция происходит при продувании воздуха через расплавленный чугун.)
3Fe + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4
MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3↓
Fe2O3 + 2Al →(t°) 2Fe + Al2O3
Объяснение: