Растворили 10 гр сахара в 290 гр воды.Вычислите массовую долю

1) Найдем m(Ca(OH)2)1

m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм

2) Найден m(Ca(OH)2)2

m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм

3) Найдем m(Ca(OH)2)3

m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм

4) Найден m(р-ра)3

m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм

5) Найден w3

                    m(в-ва)3      12,5г

w(в-ва)3= = = 0,0625 (6,25 %)

                    m(р-ра)3      200г

ответ: w(Ca(OH)2) в третьем растворе = 6,25 %

 +1+4-2       +1+7-2       +1-1        +1+6-2       +1-1      +1-2       +2-1

5К2SO3 + 2KMnO4 + 6HCL → 5K2SO4 + 2KCL + 3H2O + 2MnCL2

                                   +4            +6

восстановитель |    S - 2e → S    |        | 5 | окисление

                               | +7                +2 |  10 |     |

окислитель         | Mn + 5e → Mn |       | 2  | восстановление

Получение основных оксидов: 

1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода: 

2Mg + О2 = 2МgО, 

2Сu + О2 = 2СuО. 

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2О, К2О крайне труднодоступны. 

2. Обжиг сульфидов: 

2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2, 

4FeS2 + 11О2 = 2Fе2О3 + 8SО2. 

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов. 

3. Разложение гидроксидов: 
Cu(OH)2 = CuO + H2O 

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов. 

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:  
BaCO3 = BaO + CO2 

2Рb(NО3)2 = 2PbО + 4NO2+O2 
 
4FеSО4 = 2Fe2O3 + 4SO4 + O2