Растворимость сульфата железа(2) при определённой температуре равна 30,4 на 100 мл воды. к 250 мл воды добавили необходимое количество сульфата железа. раствор разделили на 2 части. к 1 части прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовался осадок массой 18г. ко 2-ой части раствора прилили 870 г 15%-ного водного раствора нитрата бария. вычислите массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий, но можно обойтись суммарным уравнением и вычислять для упрощения сразу в ТОННАХ: 

 17 т           5%   63 т

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

  х т                     12,6 т

Тогда, 17 : х = 63 : 12,6      х = 17 * 12,6 / 63 = 3,4 т

Поскольку 5% будут теряться это надо учесть, взяв аммиака больше по массе на 5%, т.е.

 3,4 т * 1,05 (т.е 105% надо брать) = 3,57 т! Получилась такя цифра, не знаю почему ответ 3,58?)))

2C6H14 + 19O2= 12CO2 + 14H2O

Я так думаю ,что где-то в тексте подразумевается ,что гексан сгорает в газообразном состоянии. Поэтому можно использовать закон объемных отношений газов.:по молям n(C6H14):n(O2) = V(C6H14): V(O2)   2:19 = 1:x       X=19:2 = 9,5 литров кислорода необходимо. Так что 10 литров хватит. По этому же закону V(CO2)= 12:2 = 6 литров.

Однако, надо учитывать ,что гексан - это жидкость. В том случае ,если считать гексан жидкостью, надо сначала посчитать массу гексана. Плотность жидкости С6Н14 при н.у.=М(С6Н14)/ 22,4 =3,84 г/л. Масса 1л равнп 3,84 г ,что составляет 3,84/86=0,0446 моль. Тогда кислорода потратится 0,0446моль*9,5 *22,4 моль/л = 9, 5л Хватит.