Растворимость йодида бария при температуре 60℃ составила 264г/л. Вычислите массу соли в граммах, необходимую для приготовления 120 мл насыщенного раствора йодида бария при температуре 60℃. (Запишите число с точностью до сотых)

3. Во-первых, мы сразу видим что это химическая формула соли угольной кислоты и кальция. По другому, мы её ещё называем - карбонат кальция. Видим качественный(состоит из трех химических элементов: Ca, C, O) и количественный - в состав входит 1 атом кальция(Ca), 1 атом углерода(C) и 3 атома кислорода(O), составы. Молярную массу, равную 100 г/моль:   г/моль. Массовую долю всех химических элементов в составе соли:

Соотношение массы хим.элементов: 40:12:48

4. Простые вещества - вещества, состоящие из одного хим.элемента.

Подходят: Б) озон , В) железо ;

5. О простом веществе: Б, Г;

О хим.элементе: А, В, Д  

1) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 - Видим нерастворимую соль - показатель РИО

Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl+ Na⁺+ NO₃⁻

Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

2) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O - Образуется слабый электролит - вода, значит РИО

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2NO3⁻ = Ba²⁺+2NO3⁻+2H2O

OH⁻+H⁺=H2O

3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O - Образуются оксиды - неэлектролиты, РИО

2Na⁺+CO3²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻= 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO2 + H2O

CO3²⁻+2H⁺=CO2+H2O

4) Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 - Нерастворимая кислота H2SiO3, РИО

2Na⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2SiO3

SiO3²⁻+2H⁺=H2SiO3

5) K2S+H2SO4=K2SO4+H2S - Слабые электролит, РИО

2K⁺+S²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2S

S²⁻+2H⁺=H2S

6) 2KCl+Na2SO4=2NaCl+K2SO4 - Все растворимо, не РИО

Таким образом, все, за исключением последней реакции - реакции ионного обмена

Объяснение: