Растворить золото в царской водке и рассчитать какое количество hcl израсходовалось и какое количество no2 выделилось,если растворилось 19,7 г. золота.

V (CO2) = 11200 литров или 11,2 м3

Объяснение:

Уравнение реакции: C + O2 = CO2

Пояснение у ур. реакции (при необходимости): углерод + кислород = углекислый газ.

Дано:

m(C) = 6 кг = 6000 г.

[переводим в граммы для удобных расчётов]

Найти: V (CO2)

(Далее будет идти задача со всеми объяснениями. Объяснения необходимы только для того, чтобы вы поняли о чём речь. Списыть объяснение не нужно. Под объяснением действия все необходиые расчёты)

1) Посколько у нас известна масса, нам необходимо найти моль вещества (углерода) по формуле n = m / M (где m - известная нам масса, а M - молярная масса углерода (по т. Менделеева)) M(C) = 12 г/моль

n(C) = 6000 г / 12 г/моль = 500 моль

2) Сравниваем количество вещества (моль) по уравнению известного вещества (углерода) и того, которое нужно найти (углекислый газ). Видим, что они реагируют 1:1.

т.к. n(C) = n(CO2) = 1:1 ⇒ n(C) = n (CO2) = 500 моль

3) Находим объём углекислого газа по формуле V = n * Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm всегда = 22,4)

V(CO2) = 500 * 22,4 = 11200 л или 11,2 м3

1) а) 1. 2Mg + O₂ -> 2MgO

   2. MgO + CO₂ -> MgCO₃

   3. MgCO₃ + 2NaOH -> Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

   4. Mg(OH)₂ -> MgO + H₂O

   5. MgO + C -> CO + Mg

б) 1.  2N₂ + 5O₂ -> 2N₂O₅

   2. N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

   3.8 HNO₃ + 3Mg -> 3Mg(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

2) Дано:

m(HNO₃) = 126г

Найти:

V(N₂O₅) - ?

Записываем уравнение реакции:

N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

Находим количество вещества азотной кислоты:

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63г/моль

n(HNO₃) = = =  2 моль

Находим количество вещества оксида азота:

= => n(N₂O₅) = n(HNO₃) = 2 × 0,5 = 1 моль

Находим Объём оксида азота:

V(N₂O₅) = n(N₂O₅) × Vm = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

ответ: 22,4 л

Объяснение: