Разделите осадок на две части и поместите в разные пробирки а.) к осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 проливаем
в данной реакции гидроксид алюминия свойства.
составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. ​

определим сульфат ион. 

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

                              осадок     

2H(+)  +  SO4(2-) + Ba(2+)  + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

                                                                    осадок

SO4(2-) + Ba(2+)  = BaSO4 

                                  осадок

соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют

эту пробирку отсавить от отстальных.

2) докажем щелочь

здесь 2 возможных пути

 - локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором

NaOH = Na(+) + OH(-)

 - получить нерастворимое основание (но первый проще)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

                               осадок

                             бурого цвета

Данную пробирку отсатвить 

осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра

HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3

                              осад

H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

 Cl(-) + Ag(+) = AgCl 

Подробнее - на -

Объяснение: