m(AI₂O₃)-? 1. Молярная масса алюминия M(AI)=27г./моль 2. Количество вещества n алюминия в 2,7г. n(AI)= m(AI) ÷ M(AI)=2,7г÷27г./моль=0,1моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит, образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль: n(AI₂O₃)=0,1мольх2моль:4моль=0,05моль оксида алюминия. 5. Определяем молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,05моль M (AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m (AI₂O₃)= n(AI₂O₃)х M(AI₂O₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г. 6. ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.
1.Определите массу пирита, содержащего 80% FeS2, необходимую для получения: a) 500 г 98% -ного раствора серной кислоты, Б) 272, 2г 90%-ного раствора серной кислоты. 2,5 моль 5 моль 4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 120 г/моль 300 г если 80% тогда 240 г 5 моль 2SO2 + O2 = 2SO3
490 г SO3 + H2O = H2SO4 98 г/ моль 5 моль
2. Установите формулу соли, содержащей: А) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода, 40/64 -- 0,625 20/32 0,625 40/ 16 2,5 самое меньший 0,625 значит делим всех получается 1*1*4 Формула CuSO4 остальное также Б) 46,7% железа и 53,3% серы, В) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, Г) 36% алюминия и 64% серы. 32 г 3. Для реакции 2 SO2 + O2---> 2SO3 Определите А) массу оксида серы 64 г/моль 80 г/ моль 0,5 моль 0,5 моль 40 г (6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )
Б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г В)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4 ответ 56 л
m(AI)=2.7г.
m(AI₂O₃)-?
1. Молярная масса алюминия M(AI)=27г./моль
2. Количество вещества n алюминия в 2,7г.
n(AI)= m(AI) ÷ M(AI)=2,7г÷27г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит, образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль:
n(AI₂O₃)=0,1мольх2моль:4моль=0,05моль оксида алюминия.
5. Определяем молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,05моль
M (AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m (AI₂O₃)= n(AI₂O₃)х M(AI₂O₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г.
6. ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.
2,5 моль 5 моль
4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
120 г/моль
300 г
если 80% тогда 240 г 5 моль
2SO2 + O2 = 2SO3
490 г
SO3 + H2O = H2SO4
98 г/ моль
5 моль
2. Установите формулу соли, содержащей: А) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода, 40/64 -- 0,625
20/32 0,625
40/ 16 2,5
самое меньший 0,625 значит делим всех получается 1*1*4
Формула CuSO4 остальное также
Б) 46,7% железа и 53,3% серы, В) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, Г) 36% алюминия и 64% серы.
32 г
3. Для реакции 2 SO2 + O2---> 2SO3 Определите А) массу оксида серы
64 г/моль 80 г/ моль
0,5 моль 0,5 моль
40 г
(6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )
Б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г
В)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4 ответ 56 л