Реакцией взаимодействия избытка едкого натра с углекислым газом является:
А. NаОН + СО2 → NаНСО3
Б. 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
В. NаОН + Н2СО3 → NаНСО3 + Н2О
Г. Nа2О + СО2 → Nа2СО3

2. Сокращённое иное уравнение Н+ + ОН- отражает суть реакции:
А. NаН + Н2О → NаОН + Н2
Б. NаОН + НNО3 → NаNО3 + Н2О
В. Nа2О + НСl → NаСl + Н2О
Г. 2Nа + 2Н2О → 2NаОН + Н2

3. 25 г. поваренной соли растворили в воде, затем подействовали на него избытком нитрата серебра. В результате реакции выпал осадок массой 54,4г. определите массовую долю примеси в поваренной соли.

дано 

раствор HNO3

массовая доля HNO3 6.3 пр.= 0,063

раствор KOH 80 грамм

решение

HNO3+KOH=KNO3+H20

масса азотной кислоты = массовая доля х массу раствора

масса азотной кислоты = 0,063 х 50 = 3,15

химическое количество кислоты = масса / молярную массу

молярная масса кислоты = 1+14 + 16*3=63

химическое количество кислоты = 3,15/63=0,05

химическое количество гидроксида=0.05

масса гидроксида = химическое количество х молярная масса

молярная масса гидроксида=39+16+1=56

масса гидроксида=0,05*56=2,8грамм

массоая доля гидроксида=масса гидроксида /масса раствора гидроксида

массовая доля гидроксида = 2,8/80г=0,035 или 3,5процентов

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение