І РЕАКЦИИ КАТИОНА Ag+ Для изучения берут нитрат серебра AgNO3
А. реакции со щелочами NaOH
Приборы и материалы: нитрат серебра AgNO3, гидроксид натрия NaOH, пробирка. Проведение реакции. К 4-5 каплям нитрата серебра AgNO3 прибавьте 3-4 капли раствора едкого натра NaOH. Едкий натр выделяет из растворов солей Ag+ не гидроокись AgOH, которая не устойчива, а осадок полуокиси серебра Ag2O. Какого цвета осадок? Запишите уравнение реакции.
Б. Реакция с хроматом калия K2CrO4
Приборы и материалы: хромат калия K2CrO4, нитрат серебра AgNO3, пробирка.
Проведение реакции. К 3-4 каплям раствора нитрата серебра АgNO3 прибавьте столько же капель хромата калия. Исследуйте осадок на растворимость в водном аммиаке, уксусной кислоте, азотной кислоте. Запишите уравнение реакции.
ІІ РЕАКЦИИ КАТИОНА Cu2+
Для изучения берут соль – сульфат меди CuSO4
А. Реакция c водным аммиаком NH4OH
Приборы и материалы: водный аммиак NH4OH, сульфат меди CuSO4, пробирка.
Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора сульфата меди CuSO4 прибавьте столько же капель водного аммиака NH4OH. Какого цвета выпадает осадок? Запишите уравнение реакции.
Б. Реакция с гексоцианоферратом калия (II) K4[Fe(CN)6]
Приборы и материалы: cульфат меди CuSO4, гексоцианоферратом калия (II) K4[Fe(CN)6], пробирка.
Проведение реакции. К 4-5 каплям сульфата меди CuSO4 прибавьте столько же капель реактива гексоцианоферрата калия (II) K4[Fe(CN)6]. Какого цвета выпадает осадок. Реакция очень чувствительна. Исследуйте осадок на растворимость в щелочах и разбавленных кислотах. Запишите уравнение реакции.
ІІІ РЕАКЦИИ КАТИОНА Pb2+
Для изучения берут нитрат свинца Pb(NO3)2
А. Реакция со щелочами КОН
Приборы и материалы: нитрат свинца Pb(NO3)2 , едкий калий КОН, пробирка.
Проведение реакции. К 5-6 каплям раствора нитрат свинца Pb(NO3)2 прибавьте 2-3 капли едкого калия КОН. Какого цвета образуется осадок? Испытайте его растворимость в избытке едкого калия или уксусной кислоте. Запишите уравнение реакции.
Б. Реакция с иодидом калия КJ
Приборы и материалы: иодид калия КJ, нитрат свинца Pb(NO3)2 , пробирка.
Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 прибавьте столько же раствора иодида калия. Какого цвета выпадает осадок? Запишите уравнение реакции.
В. Реакция с хроматом калия K2CrO4
Приборы и материалы: нитрат свинца Pb(NO3)2, хромат калия K2CrO4, пробирка.
Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 прибавьте столько же капель хромата калия K2CrO4. Какого цвета выпадает осадок? Исследуйте осадок на растворимость в аммиаке и соляной кислоте, в едких щелочах. Запишите уравнение реакции.
Г. Реакция с серной кислотой.
Приборы и материалы: серная кислота, нитрат свинца, пробирка.
Проведение реакции. К 2-3 каплям раствора нитрата свинца прибавьте столько же капель серной кислоты. Какого цвета выпадает осадок? Исследуйте осадок на растворимость в едких щелочах и концентрированном растворе ацетат аммония. Запишите уравнение реакц
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO) *100% = 14 *1 / 30 *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14 *1 / 46 *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3) *100% = 14 *1/ 63 *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28 *100% = 100%
2) Ca3N2 Ca(+2)N(-3)
3) N2 + 3H2 -> 2NH3
N2(0) -6e -> 2N(+3) 1 ок-ие
в-ль
3H2(0) +6e -> 6H(+) 1 в-ие
ок-ль
4) Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2) *100% = 14*2 / 60 *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3) *100% = 14 *2 / 80 *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2) *100% = 14*2 / 64 *100% =44%
ответ: мочевина
На первой стадии озонолиза получается моль-озонид, но он неустойчив и изомеризуется в озонид. Если действовать на озонид различными реагентами, можно получить разные продукты. Так, при гидролизе (как в схеме) получаются 2 альдегида - пропаналь и метаналь.
Если проводить термическое разложение, то один из продуктов будет карбоновой кислотой. Если окислять (например пероксидом водорода), то получится смесь соответствующих карбоновых кислот.