Реакции катиона Ag+: Опыт 1: С групповым реагентом.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра (AgNO3), прибавьте 2-3 капли раствора сероводородной воды (H2S). Наблюдайте выпадение осадка Ag2S черного цвета. Осадок отделите от раствора и к осадку добавьте 2н HNО3. Наблюдайте растворение осадка и постепенное помутнение раствора. Реакцию обмена запишите в молекулярной и ионной форме. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Опыт 2: С соляной кислотой.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли нитрата серебра (AgNO3), добавьте 1-2 капли НСI. Наблюдайте выпадение белого творожистого осадка. К полученному осадку добавьте раствор NH4OH, осадок растворяется. Затем к раствору добавьте азотной кислоты. Наблюдайте выпадение осадка белого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 3: С щелочами.
В пробирку прилейте 1-2 капли раствора нитрата серебра (AgNO3) и столько же щелочи (NaOH). Наблюдайте образование осадка черно-бурого цвета. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт 4: С хроматом калия.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра (AgNO3), прилейте столько же хромата калия (K2CrO4). Наблюдайте выпадение осадка красно-бурого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Реакции катиона Рb 2+:
Опыт 1: С групповым реагентом.
Прилейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца Pb(NО3)2, столько же сероводородной воды (H2S). Наблюдайте выпадение осадка черного
цвета. Осадок отделите от раствора и добавьте 2н HNO3 до растворения осадка, наблюдайте постепенное помутнение раствора - выделяется свободная сера.
Опыт 2: С соляной кислотой.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата свинца (Pb(NО3)2) и столько же раствора соляной кислоты (HCI). Наблюдайте выпадение осадка белого цвета. К раствору с осадком добавьте 5-6 капель дистиллированной воды и нагрейте на кипящей водяной бане. Наблюдайте растворение осадка. Затем охладите раствор и вновь наблюдайте выпадение его в виде игл. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Реакции катиона Сu 2+:
Опыт 1: С групповым реагентом.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли меди (CuSO4), добавьте столько же сероводородной воды. Наблюдайте выпадение осадка черного цвета. Осадок отделите от раствора, прибавьте к осадку 2н HNО3. Наблюдайте растворение осадка и постепенное помутнение раствора. Опыт 2: С щелочами.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора (CuSO4) и 1-2 капли раствора щелочи (NaOH). Наблюдайте выпадение осадка голубого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 3: С гидроксидом аммония.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора (CuSO4), 1-2 капли разбавленного раствора гидроксида аммония. Наблюдайте осадок основной соли меди (II) зеленого цвета. Добавьте избыток раствора NH4OH. Наблюдайте образование раствора интенсивно синего цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 4: Окрашивание пламени.
Нихромовую проволоку внести в пламя, проверьте чистоту проволоки. Чистую проволоку опустите в раствор соли меди (II), или наберите несколько
кристаллов соли. Внесите соль в верхнюю часть газового пламени. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени.
Результаты лабораторной работы оформите в виде таблицы:
№ катион
реактив результат уравнения реакций (в молекулярной и ионной форме)
Народ надо , прям вот очень, буду очень благодарен
| | | |
R R R R
27.9/Mr=3.6/36
Mr трипептида=279
добавляем 2 молекулы воды=279+36=315- это молекулярная масса 3 аминокислот , делим на 3 молекулы( поскольку в решении сказано, что получается один тип аминокислоты), а по уравнению 3 моль.
Получаем 315/3=105 -это молекулярная масса 1 аминокислоты
общая формула аминокислот CnH2n+1NO2=105
14n+47=105
14n=58
n=4 значит C4H9NO2 NH2-(CH2)3-COOH аминобутановая кислота
Nh2-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-COOH
Объяснение:
а) H3C - C = CH - CH - CH3
| |
CH3 CH3
б) H2C = CH - CH - CH3
|
CH3
в) CH3
|
CH2 - CH - C ≡ С - С - СH2 - СH - СH3
| | | |
Br CH3 CH2 CH3
|
CH3
г) CH2 - C ≡ C - CH - CH - CH3
| | |
Cl Cl Cl